Description de produit
iodure de méthyllammonium Informations de base Spécifications Applications Nom du produit: iodure de méthyllammonium Synonymes: MAI;LT-S9126; iodure de méthyllammonium;acide méthyllamine·hydriodique;CH3NH3I (MAI);Méthylazanium;hydriodure de méthanamine;hydriodure de méthylamine CAS: 14965-49-2 MF: CH6IN MW: 158.96951 EINECS: 239-037-4 Catégories de produits: OLED Mol Fichier: 14965-49-2.Mol iodure de méthylammonium Propriétés chimiques Point de fusion 270-280°C Fp Température de stockage 12°C. Hygroscopique, réfrigérateur, soluble dans une atmosphère inerte Méthanol (légèrement), sous forme d'eau couleur poudre Blanc à blanc clair InChI InChI=1S/CH5N.HI/c1-2;/h2H2,1H3;1H InChIKey LLWRXQXPJMPHLR-UHFFFAOYSA-N sourit [NH3+]C.[I-] Safety Information Hazard Codes Xn Risk Statements 22-36/37/38 Safety Statements 26-36/37/39-46-24/25 RIDADR UN1219 - class 3 - PG 2 - Isopropanol WGK Germany 3 HS Code 29211100 MSDS Information methylammonium iodide Usage And Synthesis Specifications Chemical formula CH6IN Synonyms Methylamine hydroiodide CAS No. 14965-49-2 Nom chimique Iodure de méthylammonium Apparence physique Solides blancs et cristallins Méthode de purification Recrystallisation (éthanol) Pureté > 99.9% (mesurée par analyse élémentaire) Poids moléculaire 158.97 g/mol Solvants recommandés pour la synthèse des pérovskites DMF, DMSO Applications Iodure de méthylammonium (MAI), également appelée hydroiodure de méthylamine,est un précurseur pour la synthèse de pérovskites hybrides organiques-inorganiques destinés à être utilisés dans les FETEn raison de la pureté élevée de l'iodure de méthylammonium (99,99%), il convient de noter que sa solubilité est réduite à l'intérieur du diméthylformamide et du diméthyl sulfoxure.Cette solubilité réduite est due à l'élimination de traces d'acide hydroiodique (HI) résiduel utilisé lors de la synthèse et de la purification du matériau.Cela peut potentiellement avoir un impact sur les performances des cellules solaires, entraînant une réduction de l'efficacité maximale de conversion d'énergie.L'ajout de concentrations fixes d'acide hydroiodique à des solutions de pérovskite peut permettre d'améliorer les métriques du dispositif.L'utilisation de matériaux précurseurs de haute pureté permet d'ajouter avec précision des quantités d'acide hydroiodique donnant une plus grande reproductibilité aux expériences.Il est recommandé d'utiliser entre 1% et 10% d'acide hydroiodique avec du iodure de méthylammonium de haute pureté pour obtenir des performances optimales du dispositif.La quantité requise dépend des précurseurs utilisés, de la concentration de la solution, du solvant utilisé et de l'environnement de traitement.Il faudra ajuster cette valeur pour chaque laboratoire et processus.Application Pour une fabrication d'encre plus simple, il est recommandé d'utiliser du iodure de méthyllammonium de pureté inférieure (>98%)désigné également sous le nom d'hydroiodure de méthylamineIl s'agit d'un précurseur pour la synthèse de pérovskites hybrides organiques et inorganiques destinés à être utilisés dans les FET, les LED et les PV.Utilisations L'iodure de méthylammonium peut être utilisé comme précurseur en combinaison avec l'iodure de plomb pour modifier la morphologie des matériaux pérovskites résultantsLes matériaux de pérovskite peuvent également être utilisés dans la fabrication de dispositifs d'énergie alternative tels que les diodes électroluminescentes (LED) et les cellules solaires de pérovskite (PSC).Utilisations Les pérovskites à base d'organohalides sont devenus une classe importante de matériaux pour les applications de cellules solairesNos précurseurs de pérovskites à très faible teneur en eau sont utiles pour synthétiser des pérovskites mixtes de cations ou d'anions nécessaires à l'optimisation de l'écart de bande,longueur de diffusion du porteur et efficacité de conversion de puissance des cellules solaires à base de pérovskitesUtilisations Les halogénures alkylés à base d'iodure et de bromure trouvent des applications comme précurseurs pour la fabrication de pérovskites pour les applications photovoltaïques.Préparations de iodure de méthylalammonium Produits et matières premières Matériaux premiers Préparations d'acide hydriodique Produits pérovskite CH3NH3PbI3 poudreiodure de méthyllammonium Informations de base Spécifications Applications Nom du produit: iodure de méthyllammonium Synonymes: MAI;LT-S9126; iodure de méthyllammonium;acide méthyllamine·hydriodique;CH3NH3I (MAI);Méthylazanium;hydriodure de méthanamine;hydriodure de méthylamine CAS: 14965-49-2 MF: CH6IN MW: 158.96951 EINECS: 239-037-4 Catégories de produits: OLED Mol Fichier: 14965-49-2.Mol iodure de méthylammonium Propriétés chimiques Point de fusion 270-280°C Fp Température de stockage 12°C. Hygroscopique, réfrigérateur, soluble dans une atmosphère inerte Méthanol (légèrement), sous forme d'eau couleur poudre Blanc à blanc clair InChI InChI=1S/CH5N.HI/c1-2;/h2H2,1H3;1H InChIKey LLWRXQXPJMPHLR-UHFFFAOYSA-N sourit [NH3+]C.[I-] Safety Information Hazard Codes Xn Risk Statements 22-36/37/38 Safety Statements 26-36/37/39-46-24/25 RIDADR UN1219 - class 3 - PG 2 - Isopropanol WGK Germany 3 HS Code 29211100 MSDS Information methylammonium iodide Usage And Synthesis Specifications Chemical formula CH6IN Synonyms Methylamine hydroiodide CAS No. 14965-49-2 Nom chimique Iodure de méthylammonium Apparence physique Solides blancs et cristallins Méthode de purification Recrystallisation (éthanol) Pureté > 99.9% (mesurée par analyse élémentaire) Poids moléculaire 158.97 g/mol Solvants recommandés pour la synthèse des pérovskites DMF, DMSO Applications Iodure de méthylammonium (MAI), également appelée hydroiodure de méthylamine,est un précurseur pour la synthèse de pérovskites hybrides organiques-inorganiques destinés à être utilisés dans les FETEn raison de la pureté élevée de l'iodure de méthylammonium (99,99%), il convient de noter que sa solubilité est réduite à l'intérieur du diméthylformamide et du diméthyl sulfoxure.Cette solubilité réduite est due à l'élimination de traces d'acide hydroiodique (HI) résiduel utilisé lors de la synthèse et de la purification du matériau.Cela peut potentiellement avoir un impact sur les performances des cellules solaires, entraînant une réduction de l'efficacité maximale de conversion d'énergie.L'ajout de concentrations fixes d'acide hydroiodique à des solutions de pérovskite peut permettre d'améliorer les métriques du dispositif.L'utilisation de matériaux précurseurs de haute pureté permet d'ajouter avec précision des quantités d'acide hydroiodique donnant une plus grande reproductibilité aux expériences.Il est recommandé d'utiliser entre 1% et 10% d'acide hydroiodique avec du iodure de méthylammonium de haute pureté pour obtenir des performances optimales du dispositif.La quantité requise dépend des précurseurs utilisés, de la concentration de la solution, du solvant utilisé et de l'environnement de traitement.Il faudra ajuster cette valeur pour chaque laboratoire et processus.Application Pour une fabrication d'encre plus simple, il est recommandé d'utiliser du iodure de méthyllammonium de pureté inférieure (>98%)désigné également sous le nom d'hydroiodure de méthylamineIl s'agit d'un précurseur pour la synthèse de pérovskites hybrides organiques et inorganiques destinés à être utilisés dans les FET, les LED et les PV.Utilisations L'iodure de méthylammonium peut être utilisé comme précurseur en combinaison avec l'iodure de plomb pour modifier la morphologie des matériaux pérovskites résultantsLes matériaux de pérovskite peuvent également être utilisés dans la fabrication de dispositifs d'énergie alternative tels que les diodes électroluminescentes (LED) et les cellules solaires de pérovskite (PSC).Utilisations Les pérovskites à base d'organohalides sont devenus une classe importante de matériaux pour les applications de cellules solairesNos précurseurs de pérovskites à très faible teneur en eau sont utiles pour synthétiser des pérovskites mixtes de cations ou d'anions nécessaires à l'optimisation de l'écart de bande,longueur de diffusion du porteur et efficacité de conversion de puissance des cellules solaires à base de pérovskitesUtilisations Les halogénures alkylés à base d'iodure et de bromure trouvent des applications comme précurseurs pour la fabrication de pérovskites pour les applications photovoltaïques. methylammonium iodide Preparation Products And Raw materials Raw materials Hydriodic acid Preparation Products Perovskite CH3NH3PbI3 Powdermethylammonium iodide Usage And Synthesis Specifications Chemical formula CH6IN Synonyms Methylamine hydroiodide CAS No. 14965-49-2 Nom chimique Iodure de méthylammonium Apparence physique Solides blancs et cristallins Méthode de purification Recrystallisation (éthanol) Pureté > 99.9% (mesurée par analyse élémentaire) Poids moléculaire 158.97 g/mol Solvants recommandés pour la synthèse des pérovskites DMF, DMSO
Plomb (II) iodure 99,9 % Cas10101-63-0 matériau pérovskite Matériaux électroniques à bas prix
Nom du produit: LT-S9126 Nom du produit: MAI Nom chimique: Iodure de méthylammonium N° CAS: 14965-49-2 Grade: > 99,5%, recristallisé 4 fois Formule: CH6IN M.W.: 158,97 g/ mole Disponibilité:En référence aux stocks: 1.Celllules solaires hybrides planares de pérovskite CH3NH3PbI3 sans hystérésis inversées avec une efficacité de conversion de puissance de 18,1%, J. H. Heo et al., Energ. Environ. Sci., 8, 602-1608 (2015); DOI: 10.Le montant de la garantie est calculé à partir de la valeur de la garantie.. 2.A [2,2]matériau de transport de trous à base de triarylamine de paracyclophane pour les cellules solaires à perovskite de haute performance, S Park et al., J. Mater. Chem. A., 3, 24215-24220 (2015); DOI: 10.1039/C5TA08417B. 3- amélioration de la qualité optopéléctronique des films minces de pérovskite avec de l'acide hydrophosphoreux pour les cellules solaires à hétérojonction planaire, W. Zhang et al., Nat. Commun., 6, 10030 (2015); doi:10Je ne sais pas.Iodure de méthylammonium>99,5% Cas14965-49-2 recristallisé 4 fois Matériaux électroniques à bas prix
L'iodure de plomb (PbI2) est un composé inorganique composé de plomb et d'iode.Il apparaît sous forme de cristaux jaunes et est couramment utilisé dans le domaine photoélectrique comme matériau de couche absorbant la lumière dans les appareils photoélectriques (tels que les cellules solaires), présentant de bonnes propriétés photoélectriques.
Nom anglais: Lead ((II) iodure
Nom en chinois:
MF: I2Pb
MW: 461.01
CAS: 10101-63-0
Points de fusion: 402°C (lit.)
Points d'ébullition: 954°C
Densité: 6,16 g/ml à 25°C (éclairée)
Point d'allumage: 954°C
Conditions de conservation: conserver dans un endroit sombre, dans une atmosphère inerte, à température ambiante
Solubilité: Soluble dans des solutions concentrées d'iodures de métaux alcalins et de thiosulfate de sodium, insoluble dans l'alcool et l'acide chlorhydrique froid.
Apparence: comme une perle
Couleur: jaune à orange, visqueux à cireux
Gravité spécifique: 6.16
La pérovskite fait référence à une classe d'oxydes céramiques avec la formule générale ABO3; ces oxydes ont été découverts dans le titanate de calcium composé (CaTiO3) trouvé dans le minerai de pérovskite, d'où le nom [1].En raison de nombreuses caractéristiques structurelles, ces composés sont largement utilisés et étudiés en physique de la matière condensée.1Elles forment des cristaux cubiques.
Les cristaux cubiques ont souvent des striations le long des bords de cristal parallèles, qui résultent de la formation de jumeaux lamellaires lorsque la forme à haute température se transforme en forme à basse température.Leurs structures comprennent généralement une structure simple de pérovskiteLa formule chimique des composés de pérovskite simples a généralement X comme un ion de rayon plus petit.La double structure de pérovskite (double-pérovskite) a une formule de composition, tandis que la composition des structures de pérovskite en couches est plus complexe.
Lorsque le nitrate de plomb (II) réagit avec l'iodure de sodium, le nitrate de sodium et l'iodure de plomb (II) sont formés.pendant cette réactionCalculer le rendement théorique de l'iodure de plomb (donnez votre réponse au nombre approprié de chiffres significatifs).
Dans le cadre du laboratoire de synthèse de paracétamol, les étudiants ont également dû effectuer le calcul suivant pour démontrer leurs connaissances.
Lorsque le nitrate de plomb (II) réagit avec l'iodure de sodium, le nitrate de sodium et l'iodure de plomb (II) sont formés.
L'équation chimique équilibrée est:
Pb(NO3) 2 (aq) + 2 NaI (aq) -PbI2 (s) + 2 NaNO3 (aq)
Si, au cours de cette réaction, 23,2 grammes de nitrate de plomb (II) sont mélangés à 16,8 grammes d'iodure de sodium,
Calculer le rendement théorique de l'iodure de plomb ((II) (donnez votre réponse au nombre approprié de chiffres significatifs).
La réponse correcte et l' explication est:
Le rendement théorique du iodure de plomb (PbI2) de la réaction donnée est d'environ 25,83 grammes.
Expliquer
L'équation chimique équilibrée pour la réaction entre le nitrate de plomb (Pb) et l'iodure de sodium (NaI) est:Pb ((NO3) 2 ((aq) + 2NaI ((aq)→PbI2 ((s) + 2NaNO3 ((aq) texte{Pb(NO}_3text{)}_2 (aq) + 2 texte{NaI} (aq) texte à flèche droite{PbI}_2 (s) + 2 texte{NaNO}_3 (aq)
Voici une ventilation étape par étape du calcul:
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Calcul de la masse molaire:
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Le plomb (II) nitrate(Pb ((NO3)2)): 207,2+2×(14.01+3×16.00) = 331,22 g/mol207,2 + 2 fois (14.01 + 3 fois 16.00) = 331,22 texte{ g/mol}
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Iodure de sodium(NaI): 22,99 + 126,90 = 149,89 g/mol 22,99 + 126,90 = 149,89 texte{ g/mol}
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Le plomb (II) iodure(PbI2): 207,2 + 2 × 126,90 = 461,00 g/mol207,2 + 2 fois 126,90 = 461,00 texte{ g/mol}
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Conversion des masses en taupes:
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Le plomb (II) nitrate: 23,2 g331,22 g/mol = 0,070 moles frac{ 23,2 texte{ g}}{ 331,22 texte{ g/mol}} = 0,070 texte{ mol}
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Iodure de sodium: 16,8 g149,89 g/mol=0,112 moles frac{ 16,8 texte{ g}}{ 149,89 texte{ g/mol}} = 0,112 texte{ moles}
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Vérification de la stoïchiométrie:
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La réaction nécessite 2 moles de NaI pour chaque mole de Pb (((NO3) 2.
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Le besoin de NaI calculé sur la base du Pb ((NO3) 2 disponible: 0,070 moles Pb ((NO3) 2×2=0,140 moles NaI0,070 text{ moles Pb(NO}_3text{)}_2 fois 2 = 0,140 text{ moles NaI}
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Détermination du réactif limitant:
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Étant donné que les moles disponibles de NaI (0,112 moles) sont inférieurs aux moles nécessaires (0,140 moles), NaI est le réactif limitant.
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Calcul du rendement théorique:
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Le rapport de l'équation équilibrée pour PbI2 est de 1:2 (Pb(NO3) 2 à NaI. Avec NaI comme réactif limitant, les moles de PbI2 produits sont la moitié des moles de NaI: 0,112 moles2 = 0,056 moles PbI2 frac{0.112 text{ moles}}{2} = 0.056 texte{ moles PbI}_2.
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La masse de PbI2 formée: 0,056 moles × 461,00 g/mol = 25,83 grammes 0,056 moles fois 461,00 g/mol = 25,83 grammes.
Ce calcul démontre l'importance de la compréhension de la stéchiométrie et des réactifs limitants pour prédire les résultats des réactions chimiques.La capacité de calculer avec précision ces rendements est cruciale pour une utilisation efficace des ressources dans les laboratoires universitaires et la production industrielle de produits chimiques.
Maintenant, générons une image pour représenter cette réaction visuellement.
Voici une représentation visuelle de la réaction chimique dans un laboratoire, montrant la formation de plomb ((II) iodure sous forme de précipité jaune dans un bécher.Cette image comprend également des éléments tels que l'échelle numérique affichant les poids des réactifs et l'équation chimique sur un tableau noir, qui relie les concepts théoriques au travail de laboratoire pratique.
